Table of Contents
Định nghĩa, tính chất và cách sử dụng dung dịch kiềm
Các chất kiềm khi hòa tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm. Dung dịch kiềm có thể được tạo ra trong phòng thí nghiệm hoặc tự nhiên thông qua quá trình xói mòn.
Một số ví dụ về những giải pháp kiềm gồm có natri hydroxit, kali hydroxit, magiê hydroxit và canxi cacbonat. Mỗi giải pháp này có những ứng dụng khác nhau trong những ngành công nghiệp khác nhau ( Thế nào là kiềm ?, S.F. ). 
Các nhà sản xuất thường dùng dung dịch kiềm trong nhiều loại sản phẩm như nhiên liệu sinh học, xà phòng, thuốc, chất tẩy rửa và sản phẩm làm sạch khác, cũng như trong nhiều chế phẩm thực phẩm và các ứng dụng chuyên dụng.
Dung dịch kiềm có khả năng hoàn toàn hòa tan chất béo, dầu và protein nhờ vào các chất tẩy rửa như ADAM (năm ngoái).
Căn cứ và kiềm để hiểu các giải pháp kiềm
Cơ sở, trong hóa học, đề cập đến bất kể chất nào trong dung dịch nước bị trơn khi chạm vào, có vị đắng, biến hóa màu của những chỉ số ( ví dụ, chuyển giấy quỳ từ màu đỏ sang màu xanh như minh họa trong Hình 1 ), phản ứng với axit để tạo thành muối và thôi thúc những phản ứng hóa học nhất định .Ví dụ về những bazơ là những hydroxit của sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ ( natri, canxi, v.v. ) và dung dịch amoniac hoặc những dẫn xuất hữu cơ của nó ( amin ) .Các chất này tạo ra những ion hydroxit ( OH – ) ( Britannica, Hợp chất hóa học cơ bản, 2010 ). Có nhiều loại phân loại khác nhau cho cả axit và bazơ : 
Theo kim chỉ nan Arrhenius, bazơ là những chất phân ly trong nước để tạo ra những nguyên tử hoặc phân tử tích điện, được gọi là ion hydroxide ( OH – ) ( Britannica, triết lý Arrhenius, 1998 ). Lý thuyết Brønsted-Lowry, còn được gọi là triết lý proton của axit và bazơ, được ra mắt độc lập vào năm 1923 bởi nhà hóa học người Đan Mạch, Julian Nicolaus Brønsted và nhà hóa học người Anh Thomas Martin Lowry, chỉ ra rằng bất kể hợp chất nào hoàn toàn có thể đồng ý một proton ( H + ) từ một proton khác hợp chất là một bazơ. Ví dụ trong phản ứng : 
Amoniac sẽ là một bazơ vì nó đồng ý những proton từ axit hydrochloric ( Britannica, kim chỉ nan Brønsted-Lowry, 1998 ) .Lý thuyết về axit và bazơ của Lewis được ra mắt vào năm 1923, công bố rằng một bazơ được coi là bất kể hợp chất nào chiếm hữu một cặp electron không san sẻ có sẵn và có năng lực link với một chất có năng lực đồng ý chúng ( axit Lewis ) .Nitơ amoniac và oxy trong nước là ví dụ về những bazơ Lewis ( Britannica, kim chỉ nan Lewis, 1998 ) .Thuật ngữ ” dung dịch cơ bản ” và ” dung dịch kiềm ” thường được sử dụng sửa chữa thay thế cho nhau, đặc biệt quan trọng là bên ngoài toàn cảnh hóa học .Chất kiềm thường được định nghĩa là một tập hợp con của những bazơ. Nó là một hydroxit cơ bản hoặc một muối ion của một nguyên tố sắt kẽm kim loại kiềm hoặc kiềm, hòa tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm .Chỉ có một số ít kiềm được biết đến, ví dụ điển hình như natri hydroxit ( NaOH ), kali hydroxit ( KOH ), canxi hydroxit ( Ca ( OH ) ) 2 ), canxi cacbonat ( CaCO ) 3 ) và magiê hydroxit ( Mg ( OH ) ) 2 ) .Chất kiềm loại trừ những bazơ như NH3 hoặc những giải pháp như amoni hydroxit, vì chúng không được hình thành bởi những sắt kẽm kim loại kiềm hoặc kiềm thổ .
Các giải pháp kiềm và mối quan hệ của chúng với pH
Điện thế hydro, hay còn được gọi là thang đo pH, được sử dụng để đo mức độ kiềm hoặc độ axit của dung dịch. Thang đo này có giá trị từ 0 đến 14, trong đó pH nhỏ hơn 7 đại diện cho dung dịch axit, còn pH lớn hơn 7 đại diện cho dung dịch cơ bản. Điểm giữa 7 đại diện cho độ pH trung tính. Một dung dịch trung tính không phải là axit và cũng không phải kiềm. Thang đo pH được xác định dựa trên nồng độ H+ trong dung dịch.
Thang đo pH được biểu diễn dưới dạng logarit và có một quy tắc quan trọng: mỗi đơn vị giảm trong giá trị pH tương ứng với một tăng gấp mười lần trong mức độ axit. Ví dụ, pH 4 có mức độ axit cao gấp mười lần so với pH 5 và gấp 100 lần so với pH 6 (10 nhân 10).
Những giá trị pH cao hơn 7 cũng có hiện tượng tương tự, với mỗi giá trị này có độ kiềm cao hơn 10 lần so với các giá trị thấp hơn liền kề. Ví dụ, pH 10 có độ kiềm gấp 10 lần so với pH 9 và 100 lần so với pH 8.
Tương tự, có một thang đo pOH thu được dưới dạng hàm của nồng độ OH và ngược với thang đo pH ( pH, pOH và thang đo pH, S.F. ) .Một đặc tính đặc trưng của dung dịch kiềm là, khi tạo ra những ion OH -, pH của dung dịch tăng lên những giá trị lớn hơn 7 ( hoặc hạ pOH xuống những giá trị nhỏ hơn 7 ) .
Thuộc tính
Sau đây là một số đặc điểm của các giải pháp kiềm:1. Có một vị đắng.2. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.3. Cảm nhận được cảm xúc xà phòng hoặc trơn trượt khi chạm vào.4. Một số có thể bị ăn mòn, ví dụ như NaOH và KOH.5. Có thể sử dụng một chất kiềm ít bay hơi để thay thế một chất kiềm dễ bay hơi hơn từ muối của nó. Ví dụ, NaOH (ít bay hơi) có thể thay thế NH3 (dễ bay hơi hơn) từ NH4Cl. NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + NH3 (g).6. Phản ứng với axit để tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa).7. Có khả năng dẫn điện (tức là dẫn truyền dòng điện).8. Có giá trị pH trên 7.
Công dụng
Vì kiềm là các chất hòa tan trong nước, nên chúng có thể được áp dụng những tính chất hóa học đặc biệt của chúng cho nhiều mục đích khác nhau trong lĩnh vực phòng thí nghiệm, công nghiệp và gia đình. Điều này bởi vì hầu hết các phản ứng hóa học thường diễn ra trong dung dịch..1 – NaOH thường được sử dụng trong quá trình sản xuất giấy, xà phòng và gốm sứ.
2-Ca (OH) 2, hay còn gọi là vôi, có thể được thêm vào đất hoặc hồ để làm giảm lượng axit trong chúng.
3 – Khó tiêu thường xảy ra khi có quá nhiều axit dư thừa trong dạ dày, nhưng có thể khắc phục bằng cách sử dụng những viên thuốc khó tiêu chứa cơ sở như MgO hoặc CaCO3 để làm trung hòa axit.4 – Công nghiệp sử dụng để sản xuất các loại sản phẩm hóa học khác nhau.5 – Các sản phẩm này được sử dụng trong các phản ứng khử oxit để tạo ra môi trường tự nhiên cơ bản cho quá trình phản ứng diễn ra.
